总结解答无机工业流程题的解题思路一般是：熟知流程图→易处着手→分析细节→积累运用→规范答题。当然无机工业流程题的一切反应或操作都是为了获得产品，所以解题时要从生产目的出发。对比较陌生且复杂的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清楚，易处着手，针对问题分析细节，先局部，后全盘，逐步深入。另外在平时多积累一些熟悉工业流程常见的操作名词及其作用比如：酸浸，在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。归纳重要的化工生产原理：金属的冶炼，海洋资源的开发利用等等。
例 （2014·江苏，节选）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2（SO4）x（OH）6-2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。
[酸浸][过滤Ⅰ][过滤Ⅱ][吸收][热分解][调pH=3.6][滤渣Ⅰ][滤渣Ⅱ][SO2][含SO2烟气][CaCO3粉末][H2SO4溶液][粉煤灰]
加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3转化为Al2（SO4）x（OH）6-2x。滤渣Ⅱ的主要成分为 （填化学式）;若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是 （用离子方程式表示）。
解析 加入碳酸钙调节溶液的pH，溶液中的硫酸根与钙离子结合生成滤渣，滤渣Ⅱ的主要成分是硫酸钙。若溶液的pH偏高，则部分硫酸铝转化成氢氧化铝沉淀，导致溶液中的铝离子含量降低，离子方程式为3CaCO3+2Al3++3SO42-+3H2O=2Al（OH）3+3CaSO4+3CO2。
答案 CaSO4 3CaCO3+2Al3++3SO42-+3H2O=2Al（OH）3+3CaSO4+3CO2
点拨 同学们在平时应该归纳热点考点的解题步骤，有利于提升解题效果。比如化工题中方程式书写的一般步骤为：借助流程和信息寻找关键的反应物和生成物;借助化合价判断反应类型（氧化还原反应还是非氧化还原反应？）;借助流程和信息判断反应所发生的环境（熔融状态还是溶液？溶液呈酸性还是碱性？）。另外根据题型还能总结出一些模板式答题：比如检验固体是否洗涤干净，怎样检测某种离子。
[练习]
1. 碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺流程如下：
[蒸发浓缩结晶][过滤][除杂][溶解][加热脱水][检验][趁热
过滤][水][NaOH][滤渣][滤液][母液][工业
碳酸钠][Na2CO3·H2O][试剂级Na2CO3]
已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示，回答问题。
（1）滤渣的主要成分为 。
（2）“趁热过滤”的原因是 。
（3）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是 。
2. 工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
[操作Ⅱ][石灰苛化][空气][H2O][CO2][熔融][母液][干燥][KOH][KMnO4
粗晶体][KMnO4
晶体][K2MnO4][KMnO4
K2CO3
MnO2] [MnO2][KOH][操作Ⅰ][粉碎][KMnO4
K2CO3]
（1）上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式）。
（2）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。
（3）操作Ⅰ的名称是 ;操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在 （填性质）上的差异，采用 （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。
[参考答案]
1. （1）Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3 （2）使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3·10H2O晶体，令后续的加热脱水耗时长 （3）溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物Na2CO3中混有杂质 原因：“母液”中含有的离子有Ca2+、Na+、Cl-、SO42-、OH-、CO32-，当多次循环后，使得离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4、Ca（OH）2、CaCO3等沉淀
2. （1）MnO2; KOH （2）[23] （3）过滤 溶解度 浓缩结晶